Щоб речовини прореагували, необхідно, щоб їх молекули зіткнулися. Імовірність зіткнення двох людей на жвавій вулиці набагато вище, ніж на пустельній. Так і з молекулами. Очевидно, що ймовірність зіткнення молекул на малюнку зліва вище, ніж справа. Вона прямо пропорційна кількості молекул реагентів в одиниці об'єму, тобто молярним концентрацій реагентів. Це можна продемонструвати за допомогою моделі.
В середині XIX ст. (1865 р - Н.Н.Бекетов , 1867 г. - К.Гульдберг , П.Вааге ) Був сформульований основний постулат хімічної кінетики, званий також законом діючих мас:
Швидкість хімічної реакції в кожен момент часу пропорційна концентраціям реагентів, зведеним до деяких ступеня:
v = k [A] n [B] m, для реакції aA + bB = ...
Числа n, m в вираженні закону діючих мас називаються порядками реакції по відповідним речовинам. Це експериментально визначаються величини. Сума показників ступенів n, m називається загальним порядком реакції.
Зверніть увагу, що ступеня при концентраціях А і В у загальному випадку не рівні стехиометрическим коефіцієнтам в реакції! Вони стають чисельно рівними тільки в тому випадку, якщо реакція протікає саме так, як записується (такі реакції називаються простими або елементарними і досить рідкісні). У більшості випадків рівняння реакції відображає лише сумарний результат хімічного процесу, а не його механізм.
Хочете дізнатися, як це виходить?
Коефіцієнт пропорційності k називається константою швидкості реакції. Значення константи швидкості реакції постійно для даної реакції при даній температурі.
* У закон діючих мас не входить концентрації твердих речовин, тому що реакції з твердими речовинами протікають на їх поверхні, де "концентрація" речовини постійна.
